疯了，这题到底什么意思，谁帮忙解一些

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 04:57:36
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2 + 8O2 → Fe3O4 + 6SO2 ①
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为！

什么叫，含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），
谁解释一下阿，快被这个弄疯了，在线等！！！！！！！！
题绝对没错

就是S元素在硫铁矿中的百分含量
因为硫化亚铁和硫元素的比例是不变的
即120比64（根据硫化亚铁的分子式得到）
然后用可以列个等式左面是
120/64=x/35%

解得x就是索求答案65.625%

指的是硫的百分含量在硫铁矿样品里

你这题条件够啊?

意思就是说，假如有1kg的矿石，那么里面含硫就是1000*0.35=350g
因为杂质不含硫，所以可以算出对应的FeS2质量就是350*(56+64)/64=656.25g
所以FeS2的百分含量就是656.25/1000=65.625%
这个和所给的反应没关系的

样品中有杂质,而杂质中不含硫元素.