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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 23:52:42
一道化学题:150mL稀盐酸(密度为1.1g/mL)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不溶于酸).反应后烧杯中的总质量为196g.计算:(1)二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数.
过程要详细哦!

150mL*1.1g/mL=165g
196g-53g=143g
165g-143g=22g
设二氧化碳的质量质量为X,石灰石中碳酸钙的质量为Y CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2
100 73 44
Y 22 X
X=13.26g
Y=30.14g
30.14g/53g=56.9%
答:二氧化碳的质量质量为13.26g
石灰石中碳酸钙的质量分数为56.9%.