一道初3化学题（要有过程啊谢谢拉！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 03:14:50
盐酸和氢氧化钡的混合液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%，向混合液中加入9%的硫酸溶液20g，恰好反应完全，请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）
最好代入公式啊！一步步写清楚呀！谢谢拉！！！

首先解决沉淀问题：
(1)根据题中所给问题分析：生成沉淀物质是：BaSO4
反应方程式是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
98 233
20g×9% X
X=233×20×9%/98
=4.3g
(2)根据题意分析所得溶液是HCl溶液
而且它反应前后没有任何变化那么他的质量应该为40×10%=4g
则溶质的质量分数计算方法为：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
a%=4/(40+20-4.3)=7.2%
答：生成沉淀的质量是4.3g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.2%.

解：
已知盐酸的质量分数为10%，则
m(HCL)=40*10%=4
n(HCl)=0.11mol
n(H2SO4)=20*9%/98=0.0184mol
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
0.0184 0.0184 0.0184
则生成沉淀的质量为：
0.0184*233=4.3克
与盐酸反应的Ba(OH)2为：
n(Ba(OH)2)=0.11/2=0.055mol
则生成n(BaCl2)=0.055mol
其m(BaCl2)=0.055*208=11.44
所以最后BaCl2的质量分数为
11.44/（60-4.3）=20.5%