化学高一题求助!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 10:09:12
钙是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2＋为2.2x10-3(-3为10的次方)～2.7x10-3(-3为10的次方)。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵（（NH4)2C2O4）溶液处理，使Ca2＋完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.0×10－3(-3为10的次方)mol·L的KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血钙含量是否正常。

（提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3 H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O）
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从化合价看，反应中只有高锰酸钾中的锰由7降制2价，只有草酸中碳由3升至4价（1分子草酸含两个碳原子），所以反映中有草酸：5。0*10^-3*2*10^-3*5/2=25*10^-6mol,血钙的物质的量与草酸相同。浓度为：25*10^-6/10*10^-3=2.5*10^-3mol/L，正常。