初二化学题目.!很简单./..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 11:34:16
某小学生探究附近赤铁矿石中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0g阳平,加入稀盐酸,其反应式为:Fe2O3+6Hcl===2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g过滤得滤渣4.0g(杂质即不溶于酸,也不溶于水).求:赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度是多少?

要求有完整过程.!谢谢.~!
谁说的又快又好我加分.!

20g样品中反应的Fe2O3质量数：
20.0-4.0=16.0(g)
样品中Fe2O3的纯度：
16/20*100=80%
此题中稀盐酸的质量是不能用的，但如果知道其浓度的话，是可以用来计算样品纯度的。

1.杂质不反应,就是4g
氧化铁就有20-4=16g
2.16g/20g=80%

1、20.0-4.0=16
2、16/20*100%=80%