化学专家进来啊
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/28 20:12:51
地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成.取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K--1123K区间内分解为氧化物,样品失重13.8mg.求:
(1)方解石的失重百分比为___.
(2)计算矿物中高岭石的质量分数.
(1)方解石的失重百分比为___.
(2)计算矿物中高岭石的质量分数.
因为CaCO3的分子量为100,有方程式:
CaCO3===CaO+CO2
CO2分子量为44,碳酸钙与二氧化碳物质的量之比为1:1,
所以方解石的失重百分比为44%。
由于高岭石加热为单纯脱水,则有:
Al4Si4O10(OH)8====2Al2O3+4SiO2+4H2O
因为高岭石分子量为516,脱去4分子水的分子量为72。
所以高岭石失重之比为72/516。
设高岭石的量为x,方解石的量为y,
可列方程组
516x+100y=66.6
(72/516)*516x+44%*100y=13.8
解得x=1毫摩
y=1.5毫摩
所以高岭石质量为516mg,
方解石质量为150mg。
高岭石的质量分数为516/(516+150)*100%=77.5%
你得题还真是变态。。。。。。
(1)由CaCO3==CaO+CO2↑知方解石的分解率为:44/100×100%=44%
(2)设高岭石和CaCO3的物质的量分别为x、y,由:
Al4Si4O10(OH)8~4H2O CaCO3~CO2
可得方程组:
x·516 g·mol-1+y·100 g·mol-1=66.6×10-3g
4x·18 g·mol-1+y·44 g·mol-1=13.8×10-3g
求解,得:
x=1.00×10-4 mol,y=1.50×10-4 mol
因此,高岭石的质量分数=(1.00×10-4 mol×516 g·mol-1)/(66.6×10-3g)=0.775。