高中化学题目，要求原因和答案，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 04:36:03
1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是（ ）

A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2

B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中，反应后生成CO2-3

C.HCO-3只能跟Al3+反应，不能跟AlO-2反应
D.NaHCO3水溶液的碱性比NaAlO2水溶液的碱性强

2.下列微粒中最易与质子结合的是
a.CH3COO- B.C2H5O- C.OH- D.C6H5O-

3.下列关于氯气的叙述中，错误的是
A.把氯气通入到紫色石蕊试液中，试液呈红色
B.氢气可以在氯气中燃烧
C.氯水久置后变成无色溶液
D.铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟

4.金属M与硫反应得到金属硫化物B，金属M的n＋离子与S2-在溶液中反应，也能得到金属硫化物B,则B可能是
A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.H2S

5.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，电池反应：2Zn＋O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液（为水溶液）和空气。下列叙述错误的是（ ）

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C．负极发生氧化反应

D．电解质溶液肯定不是酸溶液
CO2-3就是碳酸根离子 AlO-2就是偏铝酸根离子 HCO-3就是碳酸氢根离子
能不能详细说一下过程

1. B D
题目告诉你的就是酸性HCO3->CO32->AlO2-
后面的过程自己推下。
2. B
题目问的是谁的碱性强
有这个反应C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH
3.A
Cl2通入水中产生HClO有漂白性。
其他的都对的。
4.B
金属在硫中燃烧生成低价产物。还有是金属。Al2S3在水中强烈水解。
5.A
还原性强的是负极，发生氧化反应。
如果是酸溶液负极就直接和酸反应了。

问下CO2-3这种形式什么意思?

1,B
2,C
3,D
4,A
5,A