急求3道初三化学酸碱盐的题的解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 11:07:00
1.在三支试管里分别装有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，怎样鉴别它们？
2.往盛有浓盐酸的容器中小心地缓缓倒入浓硫酸，会观察到什么现象？并解释产生这种现象的原因。
3.在盛有稀硫酸的烧杯里漂浮着一木块，如果往烧杯中加入少量的某种固体后，木块浸没在水中的体积变大。加入的固体物质可能是______（写化学式），其理由是什么？
急求呀！！

1.+BaCl2,产生沉淀的是H2SO4
再重新取剩余2个样品，加AgNO3，有沉淀的是HCl.
2.产生大量白雾。因为浓硫酸遇水大量放热，又气体的溶解度随温度升高而降低，所以大量HCl气体逸出。又HCl易溶于水，所以形成白雾。
3.加Ba(OH)2，因为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O，生成的是水，密度一定比原来溶液小。

1先取一部分加入BaCl2,有沉淀生成的是 稀硫酸
2 再取一部分，加入AgCl,有沉淀生成的是 稀盐酸

有白雾生成，然后很快又消失了，并放热
因为浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性、脱水性

BaCl2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 沉淀
溶液密度变小

1、分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的是稀硫酸；然后向两外两份溶液中加入金属锌，产生气泡的是稀盐酸
2、放出大量的热，产生大量白雾。因为浓硫酸遇水放热，浓盐酸有挥发性，温度升高挥发更快。
3、氯化钡BaCl2，因为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,溶液密度变小

1.先加BaNO3，有沉淀的是稀硫酸；重新取样，再加AgNO3，有沉淀的是稀盐酸；第三试管是稀硝酸。
2.浓盐酸中有水，倒入浓硫酸会放热，大量HCl气体逸出。
3.木块浸没在水中的体积变大，说明溶液密度变小，可以加BaO反应生成BaSO4沉淀，使溶液密度变小

学了很多年了..........有点忘了..
1硝酸用银离子,硫酸用钡离子怎么样?
2溶液回大量蒸发,有盐酸味的
3钡盐