关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应

首先你反应式打错了
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O

在Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O中
硫酸根未参加反应，是亚硫酸根和硫离子反应，S4+获得四个电子，S2-失去两个电子，发生归中反应，这是由于S4+具有氧化性，S2-具有较强的还原性
在浓硫酸的反应3S2-+SO4（2-）+8H+==4S↓+4H2O中是因为浓硫酸的强氧化性（也是为什么浓硫酸不能干燥H2S）

在硝酸的反应中，随着硝酸浓度的降低，还原产物中N的价态会越来越低直至-3价，具体原因高中不必掌握，而其不是好说明的。只要记住就行了

实际上 那些反应统称为歧化反应
即复杂的氧化还原反应
再其中浓硫酸再加热中 分解出氧《不是氧气》
它与铜反应 生成氧化铜
氧化铜在与硫酸反应 生成硫酸铜
浓硝酸类似
为此你先理解一下歧化反应
歧化反应
同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。 在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中，若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一 部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价 一个降为-1价

歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

例子
氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− → 5Cl−