快期末了，急求一道化学题的解法！谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 10:06:59
27．（7分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积. 2.24
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.0.01

应该很简单的，但是我的第二问算出来跟答案不一样，大家帮帮我啊！

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑
..87.................22.4
--8.7------------------2.24

n(HCl)1.19*100*0.37/36.5=44.03/36.5
n(Cl)=(44.03/36.5-0.1)/100=0.011
约等于0.01，题中所有数据均精确到小数点后两位

高中的啊 现在学电了 不行了

100ml37%盐酸溶液中所含HCl=100*1.19*0.37=44.03g，为1.21mol，生成的氯气为0.1mol，则消耗了0.2mol氯离子，还剩1.01mol，取出10ml，应该含氯离子0.101mol，生成的氯化银应该也是0.101mol