问几道初3关于溶液计算的化学题。

11．有40g质量分数为5%CaCl2的溶液，若将其浓度增加到10%，采取加入40g质量分数15%CaCl2是否可行？请通过计算说明

两份溶液混合后，只需计算出总溶质质量、溶液总质量，就能计算出它的质量分数了。
m总溶质 = m1 + m2 = 40g×5% + 40g×15% = 2g + 6g = 8g
m总溶液 = 40g + 40g = 80g
溶质的质量分数 = 8g/80g × 100% =10%

通过计算可得，混合后溶液的溶质的质量分数为10%，因此加入40g质量分数15%CaCl2是可行的。

12．把10mL98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸和40mL水混合，求所得溶液中溶质的质量分数 (这个数据错了，浓硫酸的密度应是1.84g/mL。）

m溶质 = 1.84g/mL × 10mL × 98% = 18.032g
m溶液 = 1.84g/mL × 10mL + 40mL × 1g/mL = 58.4g
溶质的质量分数 = 18.032g/58.4g × 100% = 30.9%（保留一位小数后的结果）

13．某NaOH溶液，若其中的钠离子数与水分子数之比为1：100，试求其溶液中溶质的质量分数。

我认为这道题好像用初中化学知识还无法解答，只能用高一学的物质的量的单位——摩尔才能做。

m(NaOH) = M(NaOH) × n(Na+) = 40×1 = 40
m溶液 = m(NaOH) + M(H2O) × n(H2O) = 40 + 18 × 100 = 1840
溶质的质量分数 = 40/1840 × 100% = 2.2%（保留一位小数后的结果）