什么是置换反应?

置换反应

一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素

置换反应有两个突出特点：一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来，使其变为游离态，因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。例如：

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。如上述两例：

在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应，主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应，这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。

1.金属+酸——→盐+氢气

金属：必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：

Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢

Cu+H2SO4(稀)不能反应

酸：必须是可溶性的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应，这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。例如：

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

此外，碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）等很弱的酸，虽然能与氢前面的金属发生置换反应，但其反应不够典型或难以进行。硅酸（H2SiO3）是微溶性酸，难与金属发生置换反应。

盐：反应生成的盐必须是可溶的，否则，生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。例如下列反应因生成难溶的硫酸铅，反应很难顺利进行。

Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2

Pb+CuSO4=PbSO4+Cu

2．金属+盐——→另一种盐+另一种金属