不是化合价决定电子得失数~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 13:32:39
不是化合价决定电子得失数目么？为什么在氧化还原反应中先得失电子（即书上讲的本质），才决定化合价的改变呢？
为什么CO还原氧化铁时，碳的电子要给铁，而不给其他元素？

1.不一定如：“2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O”在反应中Mn为+7价到+2价

锰有多种价态请你告诉我你是如何判断的？
[化合价的本质 : 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对]

2.CO还原氧化铁，其中有O、Fe、C、三种元素参加了反应，其中Fe+3达到最高价态 在反应中只表现出氧化性，得电子，而O2-达到最低价-2在反应中不再得电子。

恐怕用中学知识没法给你讲明白....记住就好.

简言之得失电子由电极电势决定的,化合价只是它的一种表现形式
有兴趣自己翻大学书,电化学那

不是
电子得失来决定化合价
电子得失多少
化合价就是多少

电子的得失由能量来决定的

反啦
电子得失来决定化合价