什么决定物质溶不溶于水？

有的是与分子间的作用力有关，而有的是与化学键有关，物质本身能形成是因为分子之间和原子之间存在相互吸引的作用，当水与其中一种原子（或分子）的作用力强于这种原子（或分子）与另一种原子（或分子）时就可以溶于水，相当於原子（或分子）闲的键（或作用力）被水分子破坏了。就是这样了，要解释这个真麻烦，希望你没看晕...

物质是否溶于水是由物质的极性决定的,
因为水是极性分子,根据相似相溶的原理,只有极性分子才能溶于水
物质是不是极性分子是由其分子的空间结构决定的
所以这个问题最后要关于到分子的空间结构,很深入的

物质溶于水需要是极性分子(原因是水是极性分子,根据相似相溶的原理)

极性分子的概念

极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

第一：结构相似，能相互溶解。例如：乙醇、甘油、醋酸等都有羟基（-OH）与水结构相似（H-OH）所以乙醇、甘油、醋酸能与水以任意比例互溶。
第二：极性相似相溶——极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如：水是极性溶剂，像HCl、SO3、等极性分子易溶于水，NaCl,NaSO4