将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反映,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标况).则所消耗的硝酸的物质的量为

解;首先列出反应式;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4 2
由反应式可知;4MolHNO3对应2MolNO2
因为公式n=V除Vm n=0.05Mol 则生成0.05MolNO2

1.92g铜变为Cu(NO3)2,需1.92除64乘2=0.06 Mol
0.05+0.06=0.11Mol

收集到的气体为 NOx,因为氮守恒
需1.12L/22.4=0.05
1.92g铜变为Cu(NO3)2,需1.92/64*2=0.06
0.05+0.06=0.11

反应发生2个方程式
硝酸反应一段时间后浓度就会不足
列方程组解决此问题

这个答案是错的 你还给那么多分！！！