在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )

A Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
先沉淀后澄清。
B BaCl2 没有反应 所以一直澄清。
因为不存在BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↑+2HCl的反应，弱酸不能制强酸。
C 同A
D Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，强酸制弱酸。
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
先沉淀后澄清

应该是B和D 选项

A 氢氧化钙溶液 和 C 石灰水 通入二氧化碳都会生成白色沉淀碳酸钙

漂白粉通入二氧化碳的反应如下

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
总方程
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO

所以CO2过量不会有沉淀

B 氯化钡溶液 中通入CO2

假设产生沉淀
CO2+H2O+BaCl2=BaCO3+2HCl

产生的BaCO3仍会和HCl反应生成CO2、H2O、BaCl2

违反了强酸制弱酸的原则

a和c是一样的，成分都是氢氧化钙溶液 ，通CO2时都先沉淀在澄清，D中的有效成分是ca(clo)2,跟CO2和水反应生成CACO3和hclo。由于hcl的酸性比h2co3强，所以不回反应，所以答案是b

D 漂白粉溶液

二楼很对，加精