很简单的高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 03:59:50
将钠钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠钾的质量比为？
请写出必要计算过程及理由
写清楚才有分

这道题目在联想100分的题目中遇到过
2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
39×2 1×2
增重38×2
增重1 就要39/38
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
23×2 1×2
增重22×2
增重1 就要23/22
都增重1，所以Na/K为23/22：39/38

你把方程列出来嘛。2NA+2H(+)=2NA（+）+H2
钾和它一样的。
然后，你运用差量法。
得到。钠的反应，溶液质量会增加2*23-2=44
钾的反应，溶液质量会增加2*39-2=76
题目告诉我们反应后两溶液质量仍相等。所以，你设有钠X（MOL)
钾Y(MOL)
则。有方程X/Y=44/76
最后再把摩尔质量带进去就可以了。
这是我个人的想法，你若觉得不对，那就不要采用。

用差量法
2K + H2SO4 = K2SO4 + H2 △m
98 2 增加 76

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 △m
64 2 增加 62

因为溶液质量相等 所以 △m相等
m（k）：m（Na）=98/76 ：64/62=
结果自己算吧

问了没用..
自己做

用差量法解
设加入的钾和钠的质量分别为x和y
2K － H2 溶液质量增加△m
78 2 76
X → 76x/78

2Na － H2 溶液质量增加△m
46 2 44
Y → 44y/46

反