帮忙，三道初中化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 04:48:03
1.一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生成0.25g的氢气。1.6倍该物质的金属R与21.3gCl2（2为下标）可恰好完全反应生成相应的氯化物。已知金属R某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的7分之20倍。求氧化物的化学式。

2.甲乙两同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的高锰酸钾，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。乙将甲留下的剩余物从新加热，直到不再有气体产生时，收集到氧气6.4g。乙最后将残渣加到足量水中，经充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，得69.6g固体。求甲实验时，高锰酸钾分解的百分率。

3.2g氢气和CO的混合气体与30g氧气混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至 室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求（1）原混合气体中氢气的质量；（2）反应后混合气体中各气体的质量。

给上过程和解释好吗？拜托~我会答谢你的~

1解法一,设金属R分别与盐酸和氯气反应生成的氯化物的化学式为RClx和RCly,则其化学方程式分别为:2R+2xHCl2RClx+xH2↑,2R+yCl2 2RCly.再设金属R的相对原子质量为M,与盐酸反应生成0.25g H2时消耗金属R的质量为mg,则由题意可得:
2R+2xHCl2RClx+xH2↑ 2R + yCl2 2RCly
由于 x,y为金属R的化合价,所以x = 2,y = 3.其相应的氧化物的化学式为RO,R2O3.当所求化学式为RO时,M+16 = 20/7M,M≈8.6,无对应的金属,故不合题意,应舍去;当所求化学式为R2O3时,2M+16×3=20/7M,M=56,即R为铁.所求氧化物的化学式为Fe2O3.
解法二,等质量的金属R分别与盐酸,氯气反应,生成的氢气和消耗的氯气的分子个数比为:.所以金属R分别与盐酸,氯气反应时的化合价依次为+2价和+3,在初中化学中,化合价显+2,+3价的金属只有铁,所以R为铁,其相对原子质量为56,其常见的氧化物的化学式有Fe2O3,Fe3O4和FeO,其中符合题意的是Fe2O3.
http://blog.rdedu.net/blog/UploadFiles/2006-9/928279472.doc

2设甲同学实验时用去的KMnO4的质量是x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 6.4g
316/32＝x/6.4
x＝63.2g
设KMnO4的总质量为y
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 （197＋87）
y 69.6g
316/284＝y/69.6
y＝77.44
所以甲同学实验时，高锰酸钾的分解率为
63.2/77.44×100％＝81.61％

3质量守恒：
m(H2O)= 2g+30g