高中化学（谢谢大家帮助）

20摄氏度时，将2升水蒸气、1升一氧化碳、一升氧气、两升二氧化碳组成的混合气体，依次通过装有过量的灼热铜粉、过量的过氧化钠和过量的灼热炭粉的三个反应管经过充分反应后得到的气体是（一氧化碳）若恢复到原来的温度和压强，其体积为（ 五升）
这是一道考察碱金属和CO、C高温具有还原性的综合性的考题，也涉及了物质的量一章的知识（克拉伯龙方程[PV=nRT]的运用），再同温度和压强的情况下反应前后气体的体积不变，但是有一些不足20摄氏度时，竟有2升水蒸气，这只能用理想化的 思路，认为是20摄氏度时有2升水蒸气。
过程：CO+CuO=CO2+Cu 2Cu+O2=2Cu0 CO+O2=CO2就没有CO、O2了所以有了CO2三升 （若恢复到原来的温度和压强）气体在通入下一管道：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02 2NA2O2+2H2O=4NaOH+O2 所以只有了2.5升O2若恢复到原来的温度和压强） 再往下最后，2C（过量）+O2（少量）=2CO 所以最终通入三根管道后，只有一氧化碳，经计算，若恢复到原来的温度和压强，其体积为（ 5升）