为什么二氯化氯中的氯是SP2杂化而不是SP3?

COCl2里面的C碳原子是SP2杂化，这个分子的结构是C和O以双键相连，然后C和两个Cl以单键相连。如果是以双键相连，一定要有一个空的p轨道留出来形成pi键，也只有p轨道可以形成pi键。因此中心原子碳原子用掉了一个做pi键的p轨道，剩下的两个p轨道再和s轨道进行杂化，就是碳sp2杂化，形成平面结构，近乎120度的键角。
这个题目中判断中心原子，考虑是有机物所以碳是中心原子。把两个氯换成氢，是不是你熟悉的甲醛呢？ :-)
判断分子离子空间结构和确定杂化类型中的确需要先确定中心原子，再用到VSEPR法（价层电子对互斥理论）。具体的查下奥赛书或者大学普通化学课本都会讲到，方法不难，要记住的就是不同电子对时候的构型。至于如何判断中心原子，这个靠的是熟悉了。一般络合物的判断都是有中心的金属原子（你们应该不会靠bt的杂多酸，所以情况不复杂）。有机化合物的话多了解下各个类型的基团结构会有好处。

二氯化氯是什么东西哦？
COCl2你可以先写出它的结构式再判断中心原子就简单了

SP3杂化的结构特点是以C为中心的四面体结构。
现在COCl2出了C以外只有3个原子，怎么构成四面体？
当然是SP2杂化啦

价电子对数计算即可
C:4(中心即为价电子数)
然后外围
Cl.H:1,
O:0
N:-1
cocl2
n:=(4+0+1*2)/2=3
sp2