请教几个化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 19:58:13
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.3%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
2.3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

第一题：
通过反应2KI+Cl2=2KCl+I2

我们可以知道蒸干后固体混合物为KI和KCl。

由于I2的质量占27.3%，所以I元素质量为23.2g*27.3%=7917/1250g=6.3336g

所以KI的质量为6.3336g*（39+127）/127=8.28g

所以KCl的质量为23.2g-8.28g=14.92g

所以Cl-的质量为14.92g*35.5/（35.5+39）=7.1g

所以参加反应Cl2的质量为3.55g

所以参加反应的Cl2有0.05mol

所以参加反应的Cl2有1.12L

所以参加反应的KI有0.1mol

而剩余KI有2.28g

所以剩余KI有0.05mol

所以原溶液中有KI0.15mol

所以原KI溶液物质的量浓度为0.15mol/0.25L=0.6mol/L

第二题

设Mg有amol，Al有bmol

那么可以得到24a+27b=3g

由于无水硫酸盐17.4g

并且1份Mg生成1份MgSO4，2份Al生成1份Al2（SO4）3

所以MgSO4有amol，Al2（SO4）3有0.5bmol

因为MgSO4的相对分子质量为120，Al2（SO4）3的相对原子质量为342

所以120a+0.5*342b=17.4g

所以a=0.05mol，b=1/15mol

所以SO4^2-的物质的量为a+1.5b=0.15mol

所以原溶液中H2SO4物质的量为1.5mol

所以原硫酸溶液物质的量浓度为15mol/L