3道化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 10:01:35
有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的银离子和钠离子,以及部分污泥,试设计一个既经济又合理的办法以回收金属银,硫酸亚铁.分别写出实验步骤,并说明每一个步骤的目的(不写方程式)

一共有7个步骤哦

实验室常用的盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3
1.此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
2.配置100mL3.00mol/L的演算,需以上弄盐酸的体积是多少?(列式计算)

将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有过氧化钠),投入盛满水切倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假设各步反应完全,并产生的所有气体全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(标准状况)氢气,求被氧化的金属钠中钠及过氧化钠的物质的量

拜托拉....要比较详细的过程

一、过滤——加NaCl——过滤——加NaOH——过滤—加H2SO4—过量Fe
1 2 3 4 5 6 7
1、滤去污泥 2、加Cl-沉淀Ag+ 3、滤去沉淀的AgCl
4、沉淀Fe2+ 5、滤去沉淀 6、溶解沉淀
7、使部分被氧化的Fe3+变回Fe2+

二、1、设浓盐酸质量为1000g
m(HCL)=m*36.5%=365g
n(HCl)=365g/M(HCl)=365g/36.5g=10mol
Vaq(HCl)=m/密度=1000g/(1.20/Cm3)=833.3cm3=0.833L
c(HCl)=10mol/0.833L=12.04mol/L
注：如果用m代表1000g，可算得12mol/L

2、n(HCl)=0.1L*3mol/L=0.3mol
Vaq=n(HCl)/C(HCl)=0.3mol/(12mol/L)=0.025L=25mL

三、因为收集到的气体有H2 和 O2，引燃会发生
2H2 + O2 =2H2O
2mol 1mol
V(H2) V(O2)
V(H2)=2V(O2)
V(减少)=V(H2)+V(O2)
所以V(减少)=2V(O2)+V(O2)
V(减少)=448mL-112mL=336ml
V(O2)=112ml
n(O2)=0.112l/22.4L=0.005mol
V(H2)=112ml+224ml=336ml
n(H2)=0.336l/22.4L=0.015mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2mol 1mol
n(Na2O2) 0.005mol

n(Na2O2)=0.01mol

2Na+2H2O=2NaOH+H2
2mol 1mol
n(NaOH)