麻烦解答两道化学题！

1.在100g的稀硫酸中放入一小块铁，待反应停止后称得溶液质量为105.4g。问有多少铁参加了反应？
2.取25.6g铁屑和硫酸铜组成的混合物，放入有足量水的烧杯中，令其充分溶解，直至溶解成分不再发生变化，过滤出固体物质6.4g，求原混合物中硫酸铜的质量。
要有过程，一定+++++++++分！
我还没有学到mol这个单位，我初三，麻烦用g单位！

1.方程式我不写了，系数都是1。

设有a mol 铁反应，则生成a mol 氢气

56a+100-2a=105.4

得：a=0.1 mol

有0.1 mol铁反应也就是5.6 g。

2。假设铁没过量，反应无正好反应6.4g铜就是0.1 mol,

所以有0.1 mol硫酸铜＝16g；那么剩余的铁就是0.17

mol.

但是铁和硫酸铜是等mol反应的，这样多处来的铁就会变

成沉淀，则与假设矛盾。（其实这一步脑子里立马就有，

不需要写在卷字上，我只是帮你分析）。

由此可见，铁过量了。

设硫酸铜有b mol,没饭应的铁有a mol。

联立：(a+b)*56+160b=25.6 ; 56a+64b=6.4

解得：b=0.126 mol ; a=5.39 g

所以混合物中，硫酸铜有0.126*160=20.16g

1.Fe与硫酸反应 1：1 质量比为56：2
增加5.4克 5.4/(56-2)=0.1mol
所以0.1mol铁参加了反应 即5.6克

其实题目的质量都设计好的，做多了看一眼就知道5.6克和20克
第一个就是用差量法嘛~~~
设FE为X克，式子就是56：X=54：5.4 X=5.6克
第2个嘛看的出来，解释不来~~呵呵~~思路和第一个相似，差量

(1)5.6g 0.1mol
反应后溶液中多出了5.4g，这就是反应掉的铁减去0.2g氢气的重量~铁的原子量是56~氢气是2~
(2)
铁屑56 硫酸铜160
设反应铁xmol 反应硫酸铜xmol
生成铜xmol 剩下铁25.6-56x
所以25.6-56x+64x=6.4
但x为负数，所以是铁不够，所以6.4g全为铜
铁为0.1mol 5.6g
硫酸铜过量，为20g