帮忙解两道化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 21:45:22
1.在100g的稀硫酸中放入一小块铁，待反应停止后称得溶液质量为105.4g。问有多少铁参加了反应？
2.取25.6g铁屑和硫酸铜组成的混合物，放入有足量水的烧杯中，令其充分溶解，直至溶解成分不再发生变化，过滤出固体物质6.4g，求原混合物中硫酸铜的质量。
要有过程，一定+++++++++分！
我还没有学到mol这个单位，我初三，麻烦用g单位！

1.解:设参加反应的Fe质量为x.
产生氢气的质量:2x/56
所以100g+x-2x/56=105.4g
x=5.6g

2.解:因为Fe不溶解于水
所以滤出固体物质6.4g全为Fe
所以m(Cu)=25.6g-6.4g=19.2g

5.4g
16g
因为5.4g是铁-氢气质量

楼上，滤出的应该全部是铜才对^ ^