化学方程式和溶液计算的几种典型题型~!!

例如,某三价金属R的氧化物4g与21g稀硫酸恰好完全反应,并形成溶液,测得此溶液的溶质的质量分数为40%.求(l)R的相对原子质量.(2)稀硫酸的溶质的质量分数
初审题知道这是一道有关化学式,化学方程式和溶液溶质的质量分数的综合计算题;再审题知道R是化合价为十3价的金属元素,则它的氧化物化学式应是R2O3,跟稀硫酸反应的方程式应是
R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
还知道4gR2O3跟21g稀硫酸恰好反应,得到40%的盐溶液,要求R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数.然后分析题中各量之间关系,利用化学方程式可找到R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数之间的下列关系:
R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O
2R+48 3×98 2R十3×96 3×18
4g (21×x%)g
但是由于R,X%都是未知数无法直接计算求解,这时继续分析题中各量之间关系,抓住本题解题关键是根据质量守恒定律,反应前R2O3和稀硫酸的质量之和等于反应后溶液的质量,由此得出R2(SO4)3的质量为(4+21)g,再由溶液求出R2(SO4)3的质量=(25×40%)g,最后根据化学方程式依次计算R的相对原子质量,稀硫酸的溶质的质量分数.分析至此,本题的解题思路清晰,解题方案明了,再下笔求解可迅速准确得出答案.一般化学计算题不都是这么复杂,但是养成认真审题,深入分析题意的习惯,无疑对提高化学计算的解题能力和培养思维能力是大有好处的.

,已知氧化钠跟水化合成氢氧化钠,又知在10℃时氢氧化钠的溶解度为20g.试计算:用20.9g水配制10℃时氢氧化钠饱和溶液,需要氧化钠多少克
根据氧化钠跟水反应的化学方程式及溶解度的概念可用多种方法列式求出本题答案,仅举其中两例:
①设:需Na2O质量为x

根据题意:

解得:x=3.1g
②因10℃时NaOH溶解度为20g
故10℃时100g水溶20gNaOH达饱和
设:x(g)水跟y(g)Na2O反应生成20gNaOH.
Na2O+H2O2NaOH
62 18 80
y x 20g