高中化学问题在线等

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/04 06:33:51

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变.再通入少量氯气,
c(H+)为什么会增大???
这个不太懂```思维缺陷.....
详细的解释下~
谢谢
▲▲▲▲补充下问题:
溶液中的H+ 都是从水那里电离出来的?

题目只说“氯气溶于水达到平衡”,没有说达到饱和。
对于反应CL2+H2O=HCl+HClO来说，增大反应物Cl2的浓度，反应正向移动，HCl浓度增大，H+浓度增大。

溶液中的氢离子大部分都是氯化氢电离出来的.

HClO见光分解,生成HCl和O2```

酸性增强```

水是弱电解质```

可以电离出H+

嗯~因为氯气溶于水生成HCLO使酸性增强,即c(H+)增大,说c(H+)是从H2O中电离出来的也没错,从离子方程式来看更好CL2+H2O=2H+ +CLO- +CL-

我也不太懂。。。。个人觉得上面的解释是错滴。。。

题目已经说达到平衡了。溶液显酸性，有氢离子，氯离子，和次氯酸根。
氯气和水在光照反应下生成盐酸和次氯酸，可逆反应。
化学书上解释过方程式左边成分增加，反应向右移动，氢离子增加。