化学电子问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 03:18:08
1，若元素X的原子，其M层与K层电子数相同：元素Y的原子，其L层上有5个电子。则X和Y所形成的稳定的相对分子质量为100.
为什么？
2，已知Cl（氯）的平均相对原子质量为35.5，求23Na和35Cl，37Cl等微粒组成的29.25g的NaCl晶体中含37Cl多少克。为什么？（示例：23Na的23是Na的相对原子质量）
答2题会加分！（题太多）

1.M层是第三层，K是第一层。有第三层，说明第一层满是两个2子。第三层等于第一层，所以第三层也有两个电子，核电和数12，是金属镁。L层上有5个电子就是第二层有五个电子，核电和数7，说明是氮原子。氮和镁的化合物是Mg3N2，式量=24*3+14*2=72+28=100

2.这是个丰度的计算。首先可以根据相对原子质量求出37Cl的丰度。
设37Cl的丰度为x
则37x+35(1-x)=35.5 x=25%
根据丰度的定义，29.25g的NaCl中含有的37Cl在总的Cl中的数量也是25%
因此算出给定质量氯化钠的物质的量，其中25%是Na37Cl，再反算质量就比较方便。
氯化钠物质的量＝29.25/58.5=0.5mol
37Cl的物质的量=0.5mol*25%=0.125mol
37Cl的质量＝0.125mol*37g/mol＝4.625g

1)没有为什么，根据条件完全可以知道X，Y分别为Mg（镁）和N（氮），它们形成的化合物为Mg3N2(二氮化三镁)，相对分子质量为100咯
2）35CL和37CL和Na，分别设为a mlo,b mol,c mol
方程组35a+37b+23c=29.25....(1)a+b=c....(2)(方程2是根据电中性得出的，两种CL必须和Na的物质的量相等)(35a+37b)/(a+b)=35.5...（3）
解出a,b,c就可以了

1） X是Mg,Y是N。X要失去2电子才稳定。Y要得到3电子才稳定。则形成的稳定化合物是Mg3N2.相对分子质量是100。
2）NaCl质量是29.25g,则物质的量是0.5mol,所以Na也是0.5mol.设35Cl是Xmol,37Cl是Ymol。则有
X+Y=0.5 35X+37Y+23*0.5=29.25 解得Y是0.125mol 质量是4.625g。