求一道化学题？？？请帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 11:28:07
把7g含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100g足量的稀盐酸里，反应停止所得混合物的总质量为106.8g。
计算：
1反应后生成氢气的质量；
2不纯的锌片中单质锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

1.氢气的质量=100+7-106.8=0.2g
2.不纯的锌片中单质锌的质量xg
Zn+2HCl=ZnCl+H2
65 2
x 0.2
x=6.5g
质量分数=(6.5/7)*100%=92.9%

解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成H2的质量=7+100-106.8=0.2克（原因：反应前后存在质量差，是因为生成H2的缘故，所以减少的质量就是H2的质量）
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2
65 98 161 2
X 0.2
所以65/X=2/0.2 X=6.5K克。
所以：不纯的锌中锌的质量分数=6.5/7*100%=92.9%
答：略。

Zn+2HCL-----ZnCL2+H2(飞了)
65 73 136 2
Z 100 X

(1)73/100=2/X X就是氢气质量

(2)设锌Z克，73/100=65/Z 求出反应的锌的质量
Z/7*100%求出单质锌的质量分数