化学反应放热的能量来源是什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 08:13:32
化学反应的发生总是伴随着吸放热现象。吸热就不说了，如果是放热的话，放出的这部分能量的来源是什么？
如果说是断键和成键的能量差，这个我不否认。但是化学键不是实际存在的实物，而是对原子、分子、集团之间结合的引力的一种描述方法。也就是说，键应该只是力的作用。如果认为键是化学能的根源，那么是否就是说，原子、分子、集团的动能变化和他们之间的势能变化就是放出热量的原因？
另外，这个放热跟质能转换有关系吗？我觉得不能把所有的放热现象都跟只能转换联系起来。一杯热水向外辐射能量，那是它本身含有的热量多，而不是因为它在损耗质量。同样的，物体内部蕴藏的势能如果转化为热能放出，也不应该是损失质量造成的。跟质能转换关系最大的，似乎一般都要涉及到原子核的变化。
希望能有高手帮忙解决一下这个问题
很感谢大家的帮助。高手们可以把自己所用理论的大概出处标上吗？比如，这种理论大概在那本书上可以看到，或者在那类书上可以看到。目前的回答里，有几位给出的答案非常详细，但是，理论的基础还是不算很明确，所以我还是不太确定哪种说法才是对的。加分什么的都没问题，请大家多帮忙

好吧。。补充一下。。
我的基本理论已经说了，就是几个理论简化的（主要是什么价键理论、分子轨道理论等）
当然，这些理论已经很老了，国际公认的。。

给你提供一本参考的书吧。。
基础有机化学(第二版)上、下册[邢其毅院士等编著]
很经典的书，里面的化学理论讲得非常清楚透彻，主要是有机方面的，你想了解的东西基本都是绪论里（有点深，希望你能看懂）
给你个电子版的下载
http://bbs.ok6ok.com/read.php?tid=107305
注册下就能下了
或者写下邮箱，我发给你

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恩。。你挺有想法的。。这点很好。。

如果要说化学键和能量的关系，你就要先明白，化学键不是力那么简单的
我先来简单讲一下好了。。
例如，一个氢原子我先用⊙表示
中间一点代表原子核，外面的圈代表电子的运动范围
而氢分子呢，是两个氢原子结合，结合后呢，两原子核就相互靠近
而电子的可运动范围会重叠，进而变小，此时能量就释放出来了，这是电场势能和内能（或电能）的转化

物理里面会学到：带异种电荷的两个物体，距离大时比距离小是的总能量大，上面就是符合这一情况的

所以2个氢原子的能量>1个氢分子的能量

所以大概是这么个意思，希望你能明白。。

另外，我觉得这个热量变化和质能转换基本无关
热水向外辐射能量，是内能转化成电磁波能，应该是和质能转换无关

呵呵。。有什么问题请给我发消息。。可以讨论讨论。。

你很有自己的见解.
原子、分子、集团的动能变化和他们之间的势能变化应该就是放出热量的原因.
这导致了旧化学键的断裂和新化学键的形成.

化学键的断裂和形成

huaxue