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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 18:28:29
将5.8g生铁样品置于100g某浓度的稀硫酸中,充分反应后(杂质不与酸反应,不溶于水),铁和硫酸均无剩余,测得剩余物的总质量为105.6g,求:(1)共产生多少克的氢气?(2)硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(3)该生铁中的质量分数是多少?(4)反应后所得溶液的质量分数是多少?

均无剩余即恰好反应完全Fe H2SO4=H2 FeSO4质量守衡得m(H2)=5.8 100-105.6=0.2。由方程式得m(H2SO4)=9.8,m(Fe)=5.6。故w(H2SO4)=9.8/100*100%=9.8%.w(Fe)=5.6/5.8*100%=96.6%.剩余溶液为FeSO4,故w(余)=m(FeSO4)/105.6*100%=15.2/105.6*100%=14.4