请教一道高一化学题...谢谢...

三个溶于水之后完全电离，这个没有问题啊。但是Ba^2+和 SO4^2-,Ba^2+和CO3^2-分别反应生成 BaSO4 和 BaCO3这两种不溶于水的盐。然后加入稀硝酸，BaCO3遇酸，生成H2O和CO2，但是BaSO4并不溶于酸，所以只有一部分沉淀溶解。
就噶

Ba(NO3)2 , K2SO4反应生成BASO4不溶于稀硝酸 关键词是部分溶解 NA2CO3与Ba(NO3)2生成BACO3也是沉淀与稀硝酸反应生成C02溶解

加入水中后，三种溶液有反应，生成硫酸钡，碳酸钡，硝酸与碳酸钡反应，部分沉淀溶解。

因为 Ba(2+) 与 SO4(2-)
反应生成不溶于酸也不溶于水的BaSO4;
而同理 有BaCO3生成,但BaCO3可溶于强酸.

大侠~~~Ba(NO3)2 , K2SO4 反应生成BaSO4，Na2CO3 , Ba(NO3)2反应生成BaCO3。

HNO3+BaCO3-----CO2

看来你基础得好好打牢了

三个放在一起就不溶解了~~

他们在水中都电离，之后CO32- SO42- 都可以和Ba2+反应生成沉淀

但是BaCO3与硝酸反应放出CO2，沉淀溶解，可BaSO4不能溶于硝酸，所以说是部分溶解

楼主，您明白了吗？

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