UC知道有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 12:15:26
A:Zn B:Al C:Cu D:Ag
遇到这样的题,ME总是不会做.记忆中会过N遍,但方法遗忘N遍..
哥们们能告诉ME遇到类似题的方法吗 只要方法 可以不要过程 我自己能分析!
只要分析出5.6克每种物质与足量稀硫酸反应放出的H2量
再计算出5.6g纯铁与足量稀硫酸反应放出的H2量，
然后跟0.22比。
如果0.22在Fe放出的氢气量和另一种金属放出的氢气量之间，就可能是这种金属杂质。否则，不可能
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
所以如果铁是纯的,生成氢气为0.2g,而现在生成0.22(>0.2g)
所以铁里掺的是能与H2SO4反应且生成H2更多的
Cu,Ag掺了会使H2生成的还不到0.22g
Zn:65,+2价 Fe:56,+2价
因为,Zn与Fe,化合价相同,且Zn的相对原子质量比铁大,所以掺了Zn的铁与硫酸反应生成氢气不到0.2g
Al:27,+3价 Fe:56,+2价
因为Al的相对原子质量比铁小,且Al化合价比铁大
所以掺了Al的Fe与硫酸反应生成氢气超过0.2g(符合)
附
原理:化合价越高,相对原子质量越小的金属与酸反应,生成氢气越多
所以选A
此题应该选择C答案
因为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1 1
5.6 g 0.2 6.5 g 0.2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H