问2道初二化学题目

第1题:相对原子质量:S 32 O 16
设SO2有x个,SO3有y个
则由题意得:x2O=y3O
x(16*2)=y(16*3)
x/y=3/2
3*(SO2)/2*(SO3)=3*(32+16*2)/2*(32+16*3)=3*64/2*80=6/5

第2题:相对原子质量:C 12 O 16
设CO2分子有a个,CO3分子有b个时两种物质质量相等,则可得到:
a*CO2=b*CO3
a*(12+16*2)=b*(12+16*3)
a/b=15/11
此时CO2分子中有15*2*16的氧元素,CO3分子中有11*3*16的氧元素,
15*2*16/11*3*16=30/33
我不知道我计算的对不对``小学数学没学好拉``不好意思``但方法一般是正确的吧?

3个SO2分子和2个SO3分子所含氧元素的质量相等，则
SO2和SO3的质量比为(64*3)：(80*2)=6：5

（无CO3分子，存在（CO3）2-）
CO2分子量44.CO3分子量60，则60个CO2分子与44个CO3离子质量相等
所以氧元素质量比为（60*2):(44*3)=10：11

S 32,O 16,SO2 64 ,SO3 80
3*64：2*80＝192：160

CO2 44，CO3 60
60*2：44*3＝120：132