这道题很可恶···!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 18:39:16
已知：在25摄氏度时，NaHCO3、NaCO3、NaoH的溶解度分别为9、33、110
那么现在有原料：固体NaoH、水、CaCO3(s)、盐酸
制取33g纯NaHCO3晶体

（1）若用水100g，则制取时取NaOH多少克？
（2）若用CaCO3(s)17.86克，则需用水多少克?

是蛮复杂的吧，谁能解出来我就叫他师傅，要有过程才行哦

解:
已知 25℃ NaHCO3 、Na2CO3、NaOH 的溶解度（g)分别为 9g、33g、110g
现用固体 NaOH 、水、CaCO3(固）、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体
1）若用水100g，则制取NaHCO3需NaOH____g

100g水中溶解NaHCO3 9g，共需生成NaHCO3 42g，需
NaOH__42g/84 * 40 = 20__g

2)若用NaOH(s) 17.86g，则需水_____g

NaOH(s) 17.86g,能生成NaHCO3 17.86g/40 * 84 = 37.506g
溶液中溶解4.506g，设需水xg，则4.506/x = 9/100，得x = 50.07

1化学方程式2Naoh-caco3=Na2co3+ca(oh)2沉淀
Na2co3+co2+h2o=2Nahco3
计算得33克Naoh---nahco3=1:1
既33克*40(式量)/84=15.71g
2Caco3是1:2Nahco3
自己计算