对化学实验高手们提问

那个加热分解硝酸氨制NO的试验可否在试管中加入硝基苯恒温加热.要是不可,请说明理由,要是可以的话试验中要注意什么?

例:【原理】硝酸铵在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水
NH4NO3= N2O+2H2O
【用品】一支硬质大试管、大试管夹一个,烧杯一个,铁架台、两个酒精灯、三个广口集气瓶、带胶塞的导管一个,三个双孔广口瓶塞,导管三个,硝酸铵, 亚硫酸钾溶液,硫酸亚铁溶液(5%-10%)，硝基苯
【操作】
1．烧杯装满水加热至沸腾，在80--100℃的温度下，使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎，再在80--100℃的温度下干燥后，迅速放入瓶里加塞保存备用。
2．取2g上述干燥的硝酸铵，加入干燥的试管里，按图装配好，加热1剪短酒精灯的灯蕊或把灯芯往里拉，使火焰不太大
2倒入三分之一试管的硝基苯,利用其沸点为200度左右恒温加热.
硝酸铵熔融成液体，以后像水沸腾那样，气泡翻滚。
3.让气体先通过装有浓亚硫酸钾的溶液中,使反应中的一氧化氮还原为一氧化二氮,然后通过装有乙醇的集气瓶收集,再通过装有硫酸亚铁溶液的集气瓶吸收一氧化氮等废气.,最后在排出口使用酒精灯加热,使一氧化二氮分解为氧气和氮气.
【备注】
1．本实验加热的温度不宜过高。温度过高，可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。
2．硝酸铵的用量控制在2g左右，以免发生爆炸。
3．试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触，引起试管破裂。
4．2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮，但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去，只能收集到300mL气体，用一只250mL集气瓶

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