高一化学题目 速答!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:18:34
亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足量氯化钡溶液,产生18.64克白色沉淀,问试剂中亚硫酸钠的百分含量是多少??

[解]反应生成的硫酸钡的物质的量n为：
n＝18.64 g/（137+96）g/mol＝0.08mol
硫酸提供的硫酸根离子的物质的量n1为：
n1＝2.5 mol/L×0.025 L＝0.0625 mol
则10 g被氧化的亚硫酸钠试剂中的硫酸钠的物质的量n2为：
n2＝n-n1＝0.08 mol-0.0625 mol＝0.0175 mol
则10 g被氧化的亚硫酸钠试剂中亚硫酸钠的质量m1为：
m1＝10 g－（23×2+96）g/mol×0.0175 mol＝7.515 g
则亚硫酸钠的百分含量w为：
w=7.515 g/10 g×100％＝75.15％

25ml2.5mol/l硫酸
H2SO4=25*2.5/1000=0.0625mol
BaSO4=0.0625MOL=14.5625
有亚硫酸钠变Na2SO4
得到
BaSO4=18.64-14.5625=4.0815=0.0175MOL
10克试剂有Na2SO40.0175MOL=2.485g

亚硫酸钠的质量分数=(10-2.485)/10=75.15%

Na2So4+2Bacl=2Nacl+2Baso4
1 2
x/142 18.64/234
解得 x=5.66
亚硫酸钠的百分含量=(10-5.66)/10*100%=43.4%