一道化学题,讲下哈~谢谢~_______~~~~~~~~~~_--___-

将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液，加入50克一定浓度足量的盐酸，放出气体.448L（标况），混合液为96.9克。求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量。

解：气体和沉淀的质量和m=50+50－96.9=3.1g其物质的量n=0.448/22.4=0.02mol
反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,如果最后气体为二氧化硫，那么，沉淀S的质量=3.1－0.02*64=1.82g，那么从方程式可算出n（SO2）=1.82/32/3+0.02=0.01896+0.02=0.039mol
N（H2S）=1.82/32/3*2=0.03792=0.038mol，即亚硫酸钠和硫化钠的物质的量，如果气体是硫化氢的话，算法也一样，我就不写了，结果是硫化钠0.07mol，亚硫酸钠是0.025mol
这道题有2个解
Na2SO3+2HCl=SO2+2NaCl

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

Na2SO3+2Na2S+6HCl=6NaCl+3S+3H2O

解:因为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ① ,
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②,
SO2+2H2S=3S↓+2H2O ,
因此,放出的气体是SO2或H2S.
根据质量守恒定律可知,m(S)+m(气体)=(50g+50g)-96.9g=3.1g,
(1)当放出的气体是SO2时,n1(SO2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,
则m1(SO2)=0.02mol*64g/mol=1.28g,
所以m(S)=3.1g-1.28g=1.82g,
~~SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
~~1mol~~2mol~~3*32g
n2(SO2)~n(H2S)~1.82g
列比例式解得:n2(SO2)=0.019mol,n(H2S)=0.038mol
故n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=0.039mol
根据化学方程式