关于一些化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 01:21:39
100g浓度为20%的H2SO4溶液倒入装有15gCaCO3的烧杯中，问反应完后得到烧杯里的溶液的质量为多少克？
我连方程式也列好了
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑

通过计算知CaCO3完全反应

设m(CO2)=x
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
100 144
15g x

100/15g=44/x

得x=6.6g

故溶液质量=100g+15.5g-6.6g=108.4g

答 略

易得15g碳酸钙完全反应只需要硫酸14.7g。
所以硫酸是过量的。
由反应式（用碳酸钙计算），生成CO2式6.6g，所以溶液质量式100 +15g-6.6g=108.4g

H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑设硫酸全部反应
98……100
100*20%…m 解出m=20.4
现在只有碳酸钙15克，可以全部溶解
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
…………100…………………………44
…………15……………………………n 解出n=6.6
所以溶液质量=100+15-6.6=108.4g

通过计算知CaCO3完全反应
H2SO4=100*20%=20g(H2SO4不纯)
设m(CaSO4)x ,H2OY
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
100 136 20
20 x y

x=27.2 y=4
故溶液质量=27.7+4=31.7g
(溶液为CaCl2水溶液)
答