如果已知A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，而且他们具有相同的电子层结构，可以知道些什么

由于二者阴离子结构相同，所以AB是同一周期的元素。
由于二都是阴离子，所以不是稀有气体，也不是金属元素，这二都不会有阴离子。
由于A的阴离子半径大于B的，所以A排在B的前面，也就是说，A的质子数比较少，所以电荷引力比较小，对核外电子的吸引力小，所以离子半径更大。

电子层结构相同的简单离子有如下规律：
⑴所在周期：形成阴离子的元素在第n周期，形成阳离子的元素在第n+1周期。
⑵原子序数：形成阳离子的元素原子序数大于形成阴离子的元素原子序数，阳离子带的正电荷越多，元素原子序数越大，阴离子所带的负电荷越多，元素原子序数越小。
⑶粒子半径：阴离子的半径大于阳离子的半径，且随着核电荷数的增多而减少，如具2、8电子层结构的离子半径：N3—＞O2—＞F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+；具有2、8、8电子层结构的离子半径：P3—＞S2—＞Cl—＞K+＞Ca2+。