初中化学题：请教一道关于可溶性物质在溶液中存在情况的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 10:26:38
就比如说KCl和Na2SO4 都是可溶性盐 溶于水之后不反应 不符合复分解反应的条件
那么 请问：1.能说溶液中的溶质有四种么（KCl K2SO4 NaCl Na2SO4）
2.拓展开来 把这混合溶液加热 使其析出晶体 晶体有没有四种？
如果有 那不就是生成了新物质了么 那溶解是属于物理变化吖 矛盾了……
3.然后 可见这个取决于KCl和Na2SO4的量 如果可以算作4种溶质 那么各离子的数量不同 怎么结合？ 这里如果用成等质量的KCl和NaNO3 就是说其中的离子全部相同 会怎样？这些量是怎样定义的？或者说在溶液里面物质都是以离子形式存在 无所谓量 那析出晶体之后呢？
类似的还有CuSO4和HCl
请高手帮忙解疑 谢谢。

你的问题问的虽然有点不清不楚，但有点意思。
1。可以这样认为。
2。晶体不多不少正好是四种。至于溶解是否是物理变化，这点不必怀疑。你把溶解和离子交换搞混了。后者在溶解后进行。
3。虽然离解成离子，但这些离子并不能满世界晃悠。溶液内部会形成一种平衡，大体上还是按照各自的比例分配的。在析出晶体时，大致还是按照这个比例来的，所以量大体不变。

你想得很仔细，保持下去。

我好久不看化学了啊，我说点我知道的给你参考参考啊
1 不能说是4种溶质吧，一般说是××离子
2 析出晶体仿佛是要看溶解度的，你查查看KCl K2SO4 NaCl Na2SO4哪种溶解度小先析出，算一下剩余离子还有什么
3 其他的也是看溶解度，好像是
CuSO4和HCl的话，盐酸是易挥发的吧，应该加热后还是CuSO4和HCl
复分解反映根本上还是溶解度的问题，我是这么认为的，不过几年不碰了，你参考就好

1.KCl K2SO4 NaCl Na2SO4都能溶与水，切溶与水后互不发生反应（不满足复分解反应条件）所以溶质是4种。
2.析出的晶体是所有纯净物形成的混合物（KCl K2SO4 NaCl Na2SO4的晶体混合后的物质）
3.由于4种物质不发生反应，所以不用考虑其的量。

你的问题好像有一点做牛角尖！

1.可以，请记住k Na打头的物质不反应
2。KCl K2SO4 NaCl Na2SO4的溶解度曲线呈上升趋势，所以都有。