一道化学选择题，帮忙给出解释

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 04:09:03
将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)
C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

即:NaHS + K2SO4
C D

C D
教授王说的很对 就当他NaHS + K2SO4
这样的话 溶液显然呈碱性 因此A错
B显然错 SO42-与S2-都未乘2
C显然对 根据教授王所言 考虑HS-水解大于电离
D的话 你可以这样看 [K+]=2[SO42-] 而[SO42-]=[Na+] 又[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] 所以D中的等式是对的 上面几位说D不对的可能没有看到等式最后的[SO42-]

C
A中c(H＋)＞c(OH－)错误
硫水解为HS-与H2S，完全水解，一个硫与两个氢离子结合
B的电荷守恒中，硫酸根浓度未乘2
D中物料守恒错误，c(K＋）未乘二

c d不对