4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/30 02:30:02
解: ∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,
n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,
∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,
m(H)=0.6mol*1g/mol=0.6g,
根据质量守恒定律可得:此有机物中含有O元素,
且m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,
∴n(O)=1.6g/(16g/mol)=0.1mol,
∴n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1
故此有机物的化学式为C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).
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设分子式为CxHyOz
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+y/2H2O
12x+y+16z ```````````````` 44x 18y/2
--------- = ```````````````` ----- = -----
4.6 ``````````````````````````8.8`````5.4
所以5x=5y/3
3x=y
因此有
(5y+16z)/4.6=9y/5.4
15y+48z=23y
y=6z
所以如果z=1,那么y=6,x=3
因此化学式就是C2H6O
简便方法:::
C2H6O
n(co2)=0.2mol
n(h2o)=0.3mol
所以c:h=0.2:0.6=2:6
是否有氧?
简单方法:c2h6分子量为30.有4.6g所以有一个氧!
所以化学式是C2H6O
30秒就解决了呵呵呵呵呵呵呵呵呵呵额呵呵呵呵呵呵呵只要求化学式楼上大哥们!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!做题要快
生成CO2的物质的量为0.2摩尔,含碳2.4克,生成H2O物质的量为0.3摩尔,含氢0.6