利用电解水反应,在得到2.24L(标准状况下)氢气(密度为0.09g/L)的同时,可制得氧气的质量是多少?

mH2=2.24L*0.09g/L=0.2016
设生成O2的质量是x
2H2O=通电=2H2(g)+O2(g)
36 4 32
0.2016g x
4:0.2016g=32:x
x=1.6128g

解：mH2=2.24L*0.089g/L=0.2g（到了高中不用密度也知道等于0.2g，2.24L气体为0.1mol,0.1mol*2=0.2g)
设生成O2的质量是x
2H2O=2H2+O2 (条件通电，产物为气态）
36 4 32
0.2g x
4:0.2g=32:x
x=1.6g

倒塌``

2H2O===2H2+O2
36 4 32
2.24*0.09g/L x
4:(2.24*0.09)=32:x
x=1.6128g
所以生成氧气1.6128g
(设O2质量为x)

设制得氧气为X
2H2O=2H2 +O2
4 32
0.09g/L*2.24L x
4/0.09g/L*2.24L=32/x
x=1.6128g
所以生成氧气为1.6128g