价电子，电子能级

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 09:19:56
元素周期表中，在每个原子旁边都有一个最外层价电子数
如：H 1s1
解释一下s d p等价电子的能级和如何排列，给一个详细的参考资料或细细解释一下。谢谢

所谓1s1是指氢的电子排列，有1个电子排列在1s轨道上。
能级高低有一个简单的判别标准，即1s<2s<2p<3s<3p<4s<4p<5s<4d<5p<6s<5d<6p<7s<6d<……
当然这个不绝对
排列原子外层电子有三项原则，即能量最低原理；保利不相容原理；洪特规则。
其中在高中阶段需要注意的是洪特规则，即在外层（多制d层）呈现全满或半满时能量低，由过度元素中可见，比如说4d10 5s1 ，此时4d<5s 因为4d层全满。

当然如果考虑能级分裂的话还要注意：
s能级不分裂
p能级有px,py,pz三个轨道，在八面体场中不分裂，在四面体场及平面正方形场中分裂
d能级有dxy,dyz,dxz,dx^2-y^2,dz^2五个轨道，在上述三个场中均分裂，其分裂方式比较复杂，在此不详加赘述。

如果有兴趣的话可以翻翻《无机化学》一书，如果有更深兴趣的话可以翻阅《中级无机化学》，如果还有什么不明白的话可以加我QQ：531804921

一、能级由低到高的顺序:
1S
2S-2P
3S-3P
4S-3d-4P
5s-4d-5p
6s-4f-5d-6p
7s-5f-6d-7p
目前发现的元素最高到7p能级.

二、前面的数字代表电子层,SPdf代表电子亚层.

三、4S<3d;6s<4f的现象叫能级交错.即内层某亚层电子的能量高于外层某亚层电子的能量.

ns (n-3)g (n-2)f (n-1)d np
再把12345带入
如1时 1S -2G -1F 0D 1P
所以保留1S （1P没有，所以舍）
依次。。。。。。。。