将14g铜银合金和某浓度的HNO3反应…………

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 00:32:35

将14g铜银合金和某浓度的HNO3反应，放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全被吸收，则合金中铜的质量是___

RT. 要解题过程。
另外有个问题：与02混合后被水完全吸收，能说明生成的就是NO吗？

还有就是，知道里已经有这样的题目了，但我觉得他们说的方法不太对，所以不要粘贴过来。。

铜银与硝酸反应生成氮的氧化物(NO,NO2),此过程中铜银失去电子,硝酸得到电子,得失电子总数相等,氮的氧化物(NO,NO2)与氧气,水作用生成硝酸(4NO2+O2+2H2O==4HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3),此过程中氧气得到电子,得到电子总数与氮的氧化物转化为硝酸时失去的电子总数相等,

由上面的两个相等可知,铜银失去的电子与氧气得到的电子总数也相等.所以可以用电子守恒法解的.

解：根据化学方程式可以知道，无论是浓硝酸还是稀硝酸，反应的铜与由铜反应生成的气体所消耗的氧气的物质的量之比为2：1。
所以由题意，生成0.05摩尔的氧气，对应的就要反应掉0.1摩尔的铜。
所以铜的质量为6.4克。

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