一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/18 06:27:42
反应方程式为 XY2(液体)+3O2(气体)=XO2(气体)+2YO2(气体)冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56克每升,则
(1)反应前O2的体积是_.
(2)化合物XY2的摩尔质量是_.详解哦 谢谢
可以详细讲解吗
(1)反应前O2的体积是_.
(2)化合物XY2的摩尔质量是_.详解哦 谢谢
可以详细讲解吗
(1)该反应前后气体物质的量不变,则相同条件下气体的体积也不变,故氧气的体积为672mL。(2)反应后混合气体总质量为0.672L×2.56 g/L=1.72g, 而由O2的体积可求得O2的质量为0.96g,由质量守恒定律得,m(XY2)= 1.72g-m(O2)=0.76g,由反应式中各系数关系知n(XY2)=0.01mol,则摩尔质量M=0.76g/0.01mol=76 g/mol。
672ml xy2是CS2
44*0.01+64*0.02=1.72
1.72/0.672=2.56
说明生成物是氧气完全燃烧生成的CO2和SO2