高一化学三道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 04:39:36
1 实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔还原剂被氧化？有多少摩尔氧化剂被还原？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？
2 在100毫升的某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0克的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6克，求

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式。

（2）若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。
（3）反应掉的铁的质量为多少克？

附加题： 有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。

1.
146/36.5=4
(1)4/2=2
(2)4/4=1
(3)(4/4)*(55+71)=126g
(4)(4/4)*22.4=22.4L
2.
(1)Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu
(2)(46.6-45)*(56+96)/(64-56)=30.4
(30.4/152)/0.1=2mol/L
3.H2SO4+BaCl2=BaSO4()+2HCl
4.66/(137+96)=0.02
c(H2SO4)=0.02/0.01=2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2*35/1000)-0.04=0.03
c(HNO3)=0.03/0.01=3mol/L
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

算算还是挺麻烦的呀