求一道化学题·····

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 14:30:02
将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不在改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

过程，谢谢··
我想说的是，能不能把 反应方程式 也写出来啊~~~

灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同。

得到的O2和走的CO2质量相同。

得到的O2和走的CO2物质的量 44：32

对应Mg：MgCO3物质的量比 88:32

Mg：MgCO3质量比 11：14.

因为固体的质量不变
所以出去的CO2与进来的O的质量相同
一个MG 结合一个O
一个MGCO3 出去一个CO2
所以要让进来的O 与出去的 CO2相同
即物质的量比 O :CO2 = 11：4
所以MG 与 MGCO3的物质的量比为 11：4
所以 质量比为 11*24:4*44
即 3：2

补充方程式： 2MG+O2= 2MGO
MGCO3= MGO +CO2