一个很基础的化学计算问题,求助..

1.
某有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30,
则这个有机物的相对分子质量M(A)=30*2=60 ,为什么?

对氢气的相对密度为30,怎么理解呢??为什么乘以2就是有机物的相对分子质量了呢?

2.若知道有机物A中仅有C,H,O 3种元素,
并且质量m分别是1.8g 0.4g 0.8g

那么如何求这个有机物的实验式(最简式)呢?
书上是写用m/M=n 摩尔的比就是C,H,O 3种原子个数的比,我不明白为什么..为什么摩尔的比就是原子个数的比呢?

都很基础的问题..但是请大家讲的详细点吧.我基础差,十分感谢!.

1.对氢气的相对密度为30,意思是(有机物密度/氢气密度)=30.氢气密度是1，它就是30，氢气密度是0.5，它就是15。
因为密度=质量/体积，对于1mol标况下气体而言，其质量等于摩尔质量，体积等于摩尔体积(这是概念)。所以，密度=摩尔质量/摩尔体积。两种气体的密度比就是：
密度a/密度b=(摩尔质量a/摩尔体积a)/(摩尔质量b/摩尔体积b)。
气体的摩尔体积是常数，标况下为22.4L/mol，任何气体都一样，所以摩尔体积可以消掉，最后得到密度a/密度b=摩尔质量a/摩尔质量b。
所以，对氢气密度30，氢气摩尔质量是2，有机物的摩尔质量就是30*2=60.

2. 1.8/12=0.15
0.4/1=0.4
0.8/16=0.05
C：H：O为0.15：0.4：0.05，化为整数，就是3：8：1
所以实验式C3H8O

为什么摩尔的比就是原子个数的比呢?
因为摩尔就是微粒数多少的单位，1mol表示有6.02*10^23个微粒。

1。H2的相对分子质量为2，所以这个有机物的相对分子质量M(A)=30*2=60
2.质量除以相对原子质量的比就是摩尔的比：1.8/12:0.4/1:0.8/16=0.15:0.4:0.2=15:4:2
摩尔就是物质的量，就是个数。

相对密度=d1/d2=M1/M2
n(C)=1.8/12=0.15 0.15/0.05=3
n(H)=0.4/1=0.4 0.4/0.05=8
n(O)=0.8/16=0.05 0.05/0.05=1
C3H8O

1.因为密度等于质量除以体积d=m/V
2种物质在相同状态下1mol都是22.4L（注意相对密度只对气体而言）
所以他们的密度比就等与质量比 又因为物质的量相同都是1mol 所以又等于相对分子质量比 即 d1/d2=m1/m2=M1/M2
因此我们看题目有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30
即M(A)/M(H2)=30 M(A)=30*2=60

2.为什么摩尔的比就是原子个数的比呢?