一道化学题啊！急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 09:20:59
在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（ ）。

(A) 0.045mol/L (B) 0.036mol/L (C) 0.026mol/l (D) 0.030mol/L

要有详细步骤啊。

解:
由2NO+02=2NO2和
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为题目只给了NO和O2
所以用方程将NO2消掉,得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(也可以直接写NO和O2和H2O反应再配平)

4NO+3O2+2H2O=4HNO3
题目给的比为4:3,刚好与配平系数相同
所以1molNO就有1mol硝酸
因为瓶子共有7体积的气体
所以n(HNO3)=n(NO)=4/7体积比22.4L/mol

又由c=n/v
所以n(HNO3)=(4/7除以22.4)再除以7体积的溶液
解之大约为0.036mol/L

选B

上面的怎么会把NO的体积认为是4嘛
NO的体积只是总体积的4/7而已
只有当总体积是7L时NO才能是4L嘛
不知道你们在想什么

O2与NO反应，变成NO2,然后NO2溶于水变出NO，如此循环。其实可以配一个系数，将两个方程式的NO2消掉即可。

O2+2NO=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
配系数：
3O2+6NO=6NO2
6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
得：3O2+6NO+2H2O=4HNO3+2NO即

3O2+4NO+2H2O=4HNO3
可知，题目所给的正好完全反应。假设烧瓶有7*22.4L。NO有4*22.4L即N有4mol，HNO3也就是4mol
4/（7*22.4）=0.026mol/L （C）

这个比例刚好完全反应生成硝酸
故有 那么就有4体积的硝酸，而溶液总体积是7体积，所以 4/（22.4*7）=0.026 mol/L

选C

(C) 0.026mol/l

A 7/（7*22.4）=0.0446

b,瞎猜的